공유 화합물이란 무엇입니까?

covelent 화합물은 둘 이상의 다른 원소가 공유 결합에 의해 결합 될 때 형성되는 물질이다.두 개의 비금속 원자가 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성된다.원자는 더 안정되기 위해 함께 결합합니다.일반적으로, 원자는 가장 가까운 고귀한 가스와 동일한 양의 전자를 가질 때 더 안정적이며, 이는 일반적으로 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다.이온 결합에서, 이것은 더 강한 전기 음성 성을 갖는 원자에 의해 달성된다. mdash;원자를 당기는 양은 전자 mdash;전기 음성이 적은 전자로부터 전자를 훔치는 것.공유 화합물의 경우 원자는 전자를 훔칠만큼 강하지 않으므로 공유합니다.covelent 공유 화합물을 형성 할 수있는 두 가지 유형의 공유 결합이 있습니다 : 극성 결합 및 비극성 결합.극적 결합은 일반적으로 다른 원자로 구성되어 전자가 불평등하게 공유됩니다.이것은 종종 더 강한 전기 음성 원자가 전자를 약한 원자보다 더 가깝게 그리는 결과입니다.전자는 대부분의 시간을 다른 원자에보다 가깝게 보냅니다. 결과는 부분적으로 부정적인 끝과 부분적으로 양성 끝을 갖는 공유 화합물입니다.

비극성 공유 결합은 일반적으로 전자를 동일하게 공유하는 2 개의 원자에 의해 형성된다.이러한 유형의 결합을 사용하면 전자는 각 원자와 동일한 시간을 소비하므로 극 끝이 없습니다.극성 분자의 주요 예는 화학적 공식 H

2

o를 갖는 물이다.이 경우, 산소 원자는 2 개의 수소 원자보다 전자를 더 많이 끌어 들여 산소 말단에서 부분적으로 음성이고 수소 말단에서 부분적으로 양성인 공유 화합물을 생성합니다.비극성 분자의 예는 모든 원자가 전자를 동등하게 공유하는 메탄 분자 (CH

4 ℃)이다.또한, 공유 화합물로 만든 물질은 이온 성 화합물로 만들어진 것만 큼 힘들지 않는 경향이있다.이러한 특성은 분자를 분리 할 수있는 편의성의 결과입니다.공유 화합물에서 분자를 구성하는 원자는 밀접하게 결합되지만, 물질을 포함하는 개별 분자는 서로 거의 보유 할 수 없을 수 있습니다.예를 들어, 사람은 물 분자에서 수소와 산소를 분리하는 데 어려움을 겪을 수 있지만 물과 끓는 물 및 mdash;물을 액체에서 가스로 돌리도록 분자를 분리합니다.대부분의 공유 화합물의 다른 특성은 용해 될 수없고 물에서 전기를 전도 할 수 없다는 것입니다.마지막으로, 공유 화합물은 이온 성 화합물과 비교하여 가연성 인 경향이있다.이 가연성은 많은 공유 결합이 탄소 및 수소로 구성되는 경향이 있기 때문에 발생합니다.수소와 탄소는 열과 산소가있는 상태에서 연소되어 연소라는 반응에서 이산화탄소와 물을 형성 할 수 있습니다.이러한 모든 특성과 마찬가지로, 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 메이크업에 탄소 또는 수소가없는 공유 결합은 연소되지 않는 경향이 있습니다.