활성화 에너지 란 무엇입니까?

모든 물질은 분자로 구성됩니다.많은 분자들은 거의 무기한 평화롭게 공존 할 수 있습니다.그러나 일부 분자는 특정 분자와 접촉 할 때 일종의 반응을 유발합니다.이러한 반응이 발생하기 위해서, 분자는 매우 가깝고 특정한 방향으로 가져와야한다.활성화 에너지는 또한 많은 반응에 관여합니다. 일반적으로, 반응은 또한 기존의 결합의 파괴와 관련이 있기 때문입니다.깨진.반응을 시작하는 데 필요한 활성화 에너지의 양을 종종 에너지 장벽이라고합니다.이 에너지는 분자 충돌로 거의 제공되지 않으므로 분자가 에너지 장벽을 제거하고 화학 반응을 촉진하는 데 도움이되는 다른 요인이 필요합니다.열, 물리적 요인 및 적절한 효소를 첨가하는 화학 요인은 분자를 활성화시키는 요인의 두 가지 예입니다.연쇄 반응에서.이것이 바로 불로 일어나는 일입니다.나무는 자발적으로 화염에 빠지지 않고 수년 동안 우드 파일에 누워있을 수 있습니다.불꽃에 의해 활성화 된 화재가 발생하면 문자 그대로 방출 된 열이 활성화 에너지를 공급하여 나머지 목재를 태우기 위해 소비합니다.혼합물을 가열하면 반응 속도가 증가합니다.열은 세포가 손상되기 전에 에너지 장벽을 매우 제한된 정도로 극복하는 방법으로 만 사용될 수 있습니다.생명에 대한 반응이 일어나기 위해서, 세포는 효소를 사용하여 반응의 활성화 에너지를 선택적으로 낮추어야한다.

효소는 생물학적 촉매로서 작용하는 단백질 분자이다.촉매는 화학 반응 속도를 높이는 분자이지만 반응이 끝날 때 변경되지 않은 상태로 유지됩니다.살아있는 유기체 내에서 발생하는 거의 모든 대사 반응은 효소에 의해 촉매됩니다.효소는 정확한 3 차원 모양을 가지며 활성 부위를 가지고 있는데,이 부위는 분자가 효소에 부착 할 수 있습니다.활성 부위의 형태는 특정 분자가 완벽하게 결합 할 수있게하므로, 각 유형의 효소는 일반적으로 기질 분자라고하는 한 가지 유형의 분자에만 작용할 것입니다.효소에 의해 촉매되는 반응은 그것들이없는 것보다 훨씬 낮은 온도에서 빠르게 발생합니다.포도당과 산소는 자연적으로 반응성이 아니기 때문에 호흡 과정을 시작하기 위해 소량의 활성화 에너지를 추가해야합니다.기질 분자 중 하나가 필요한 효소에 결합 할 때, 분자의 형태는 약간 변화 될 것이다.이것은 차례로 해당 분자가 다른 분자에 결합하거나 반응의 생성물로 변화하기가 더 쉬워집니다.이와 같이, 효소는 반응의 활성화 에너지를 감소 시키거나 반응이 더 쉬워졌다.에너지 장벽이 존재하지 않으면, 수명에 의존하는 복잡한 고 에너지 분자는 불안정하고 훨씬 더 쉽게 분해 될 것입니다.따라서 활성화 에너지 장벽은 대부분의 반응이 발생하는 것을 방지합니다.이것은 모든 생물을위한 안정적인 환경을 보장합니다.