원자 번호는 무엇입니까?

Atomic 수는 양성자 수입니다. mdash;양으로 하전 된 입자 mdash;핵에서 화학 요소의 원자.요소는 그들이 가지고있는이 입자의 수에 의해 서로 구별되므로 각 요소는 고유 한 원자 번호가 있습니다.원소의 화학적 특성은 전자의 수에 의해 결정되지만, 중성 원자에서는 이것이 양성자 수와 동일하다.그러나 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있으며 부정적인 또는 양으로 하전 된 이온을 형성 할 수 있으므로 원자 수는 주어진 요소에 대해 항상 동일하기 때문에 원자 수, 질량 수 및 원자량으로 정의됩니다.∎ 이러한 값을 혼동하는 것은 가능하지만 서로 상당히 다릅니다.원자는 양으로 하전 된 양성자 및 전기 중성 중성자를 함유하는 핵으로 구성되며, 전자는 어느 정도 거리를 공전합니다.양성자와 중성자는 비교적 무겁고 체중이 비슷하지만 전자는 매우 가볍고 원자의 무게에 거의 기여하지 않습니다.원자의

질량 수는 양성자 수와 중성자 수와 원자의 중량과 거의 같다.다른 수의 중성자를 갖는 요소의 형태를

동위 원소로 알려져 있습니다.예를 들어, 가장 일반적인 형태의 수소는 하나의 양성자와 중성자가 없지만, 두 개의 다른 수소는 각각 1 및 2 개의 중성자를 갖는 중수소 및 삼중 수소가 존재한다.자연적으로 발생하는 요소는 종종 다른 동위 원소의 혼합물입니다.탄소는 질량 수 12, 13 및 14를 갖는 동위 원소로 구성된 또 다른 예입니다. 이들은 모두 6 개의 양성자가 있지만 각각 6, 7 및 8 개의 중성자가 있습니다.알려진 요소, 정확한 계산은 다양한 비율에서 다른 동위 원소의 발생으로 인해 항상 간단한 것은 아닙니다.종종, 원자량은 동위 원소의 상대적 풍부도에 기초하여 평균으로 결정됩니다.일부 동위 원소는 불안정하고 시간이 지남에 따라 다른 요소로 변경되므로 원자량은 다를 수 있으며 단일 값이 아닌 범위로 표현 될 수 있습니다.동위 원소는 일반적으로 화학 기호의 왼쪽 하단에 원자 번호와 오른쪽 상단의 질량 수 또는 근사 원자량으로 표시됩니다.예를 들어, 탄소 13은

6

c

13 로 표시 될 것입니다.원자 무게와 유사한 화학적 특성을 가진 요소를 그룹화하는 행으로 배열.다른 화학자들에 의해 이전에 원소의 특성은 중량으로 순서대로 다소 정기적으로 반복되는 경향이 있음을 알았습니다.예를 들어, 리튬, 나트륨 및 칼륨은 모두 비금속과 비슷한 방식으로 결합되는 반응성 금속이며, 헬륨, 네온 및 아르곤은 모두 완전히 반응하지 않는 가스입니다.이러한 이유로 Mendeleev의 목록은주기적인 표로 알려지게되었습니다. Mendeleev의 첫 번째 초안은 잘 작동했지만 몇 가지 불일치가있었습니다.예를 들어, 체중 순서대로 나열된 요오드는 Tellurium 이전에 나왔습니다.문제는이 그룹의 요오드를 산소, 황 및 셀레늄으로, 불소, 염소 및 브로민으로 텔 루륨으로 만든 것이었다.그들의 화학적 특성에 따르면, 그 반대의 경우가되었을 것입니다. 따라서 1869 년에 테이블을 게시하기 전에 Mendeleev는 단순히 이러한 요소를 교환했습니다.그러나 20 세기 초까지는 이러한 불일치의 이유가 드러났다.Moseley는 다른 원소에 의해 생성 된 X- 선의 파장과주기적인 t에서의 시퀀스 사이의 관계를 확립했습니다.할 수 있는.이시기에 다른 실험에 의해 원자의 구조가 드러났기 때문에,이 관계는 요소의 핵의 양성자 수, 즉 원자 수에 의존한다는 것이 분명해졌습니다.그런 다음 주기율표는이 숫자로 순서를 지정하여 요소의 관찰 된 화학적 특성을 사운드 이론적으로 배치 할 수 있습니다.원래 테이블의 때때로 불일치는 중성자 수의 변화가 때때로 원자가 더 높은 다른 요소보다 원자 무게가 더 높은 요소를 초래할 수 있다는 사실 때문입니다.각 행을 따라 원자 번호가 올라가는 행과 열로 배열됩니다.각 열은 유사한 화학적 특성으로 요소를 함께 그룹화합니다.컬럼은 원자에서 전자의 수와 배열에 의해 결정되며, 이는 양성자의 수에 의해 결정된다.각 상자에는 일반적으로 요소의 화학적 기호가 포함되어 있으며 원자 번호는 위에 있습니다.