수성 황산은 무엇입니까?

수성 황산은 황산과 물의 혼합물이며 산이 판매되는 가장 일반적인 방법입니다.물에 대한 라틴어 단어는 아쿠아이며, 여기서 수용자라는 용어가 나옵니다.황산, 또는 H

2 _So 4 _{는 화학 가공, 배터리 및 다른 물질로부터 물을 제거하는 탈수제로서 널리 사용됩니다.이는 산 분자와 분리되어 작은 전하를 개발하며 다른 분자와 반응 할 수 있음을 의미합니다.각 분자에는 2 개의 수소 원자가 있기 때문에 황산을 디바 산이라고합니다.이온화 공정은 물이 존재해야하므로 대부분의 화학적 처리는 수성 황산을 사용합니다.이것은 탈수라고하며, 이는 물에 대한 그리스어 단어 인 하이드로에서 나옵니다.산이 물을 흡수함에 따라 약한 수성 황산 용액이되어 결국 신선한 산으로 대체되거나 강산으로 재생되어야합니다.물에 황산을 첨가하면 혼합물의 끓는 방지를 방지하기 위해 많은 열을 생성합니다. 황산, 납 챔버 및 접촉 공정을 생성하는 두 가지 주요 상업적 방법이 있습니다.1700 년대에 발명 된, 납 챔버 공정은 황색 및 칼륨 칼륨 또는 소금 세제의 반응을 사용하여 납이 선화 된 반응기에 증기를 사용하여 삼산화 황을 형성합니다.황 삼산화황은 물에 용해되어 수성 황산을 형성 할 수 있으며, 일반적으로 약 70% 산의 농도가있는 수성 황산을 형성 할 수있다.이 과정은 생산 비용이 많이 드는 금속 촉매를 사용하지만 최대 98%의 산 농도를 생성 할 수 있습니다.이것을 농축 산이라고하며 일반적으로 20 세기와 21 세기에 선호되는 생산 방법입니다.}

수성 황산은 비료, 기타 화학 중간체 및 납산 차량 배터리 생산을위한 일반적인 원료입니다.20 세기 초부터 황산 용액에 매달린 납판으로 만든 배터리는 차량, 선박 및 항공기의 전기를 생산하는 일반적인 방법이었습니다.납은 산 용액과 반응하여 전류를 생성하는 분자 이온을 형성합니다.

배터리가 전력을 생성함에 따라 납과 산이 반응하여 황산 납을 형성하는데, 이는 배터리 바닥에서 수집하는 백색 분말입니다.이 배터리는 충전식이 가능하므로 배터리를 통해 전송되는 전류 가이 반응을 역전시키고 플레이트에서 재 곤란하게됩니다.충전이 진행됨에 따라 황산염 이온은 황산을 형성하여 배터리에 더 농축 혼합물을 생성하고 필요할 때 더 많은 전력을 제공합니다.