질산과 황산의 연결은 무엇입니까?
nitric 산 및 황산은 가장 중요한 산업 화학 물질 중 하나이며 엄청난 양으로 생산됩니다.그들은 제조 및 용도 측면에서 여러 가지 방법으로 연결됩니다.두 산은 비료 및 폭발물 산업에 필수적이며 가장 널리 사용되는 실험실 시약 중 하나입니다.그것들은 또한 심각한 오염 물질이며 산성비에 기여합니다.
황산을 만드는 초기 방법은 소금 세제 (나노3 )와 황을 증기로 가열하는 것입니다.질산 (HNO 3 ℃)은 농축 황산 (H 2 So 4 )으로 증류 염소를 증류하여 처음으로 생산되었다.두 화학 물질은 질산 및 황산 나트륨 황산나트륨을 생산하기 위해 반응합니다.Nahso 4 + hno 3 .혼합물은 가열되고 181.4 deg; f (83 deg; c)에서 끓는 질산은 수신기에 응축되는 증기로 생성된다.황산으로 금속 질산염의 증류는 여전히 실험실에서 소량의 질산을 생산하기 위해 여전히 사용될 수 있습니다.뜨거운 질산 증기는 부분적으로 이산화 질소, 물 및 산소로 분해되는 경향이있어 산이 불순한 산을 초래합니다.순수한 산을 얻기 위해, 증류는 감압 감소하에 수행되므로 더 적은 열이 필요합니다.질산은 고무, 코르크 및 대부분의 플라스틱을 빠르게 파괴하기 때문에 사용 된 장치는 모든 유리이어야합니다.생산은 증류되어 최대 68.5%의 농도를 생산할 수 있으며,이 시점에서 물과의 공위를 형성합니다.이것은 대부분의 응용 분야 및 실험실 시약에 사용되는 상업용 질산입니다.간단한 증류로 더 높은 농도를 얻을 수 없습니다.무수 또는 매우 고도로 농축 된 질산 및 mdash;종종“퓨어 틱산”이라고 불립니다. mdash;농축 황산으로 감압 하에서 증류로 생성 될 수 있으며, 이는 물을 제거합니다. 질산과 황산 모두에서 가장 큰 용도는 비료 산업에 있습니다.질산은 질산염 비료의 생산에 사용되며, 이는 식물에 의해 쉽게 흡수 될 수있는 형태로 필수 질소를 방출합니다.질산 암모늄은 가장 널리 사용되는 비료 중 하나입니다.황산은 인산암 또는 뼈 식사와 반응하여 식물의 또 다른 필수 요소 인 인을 제공하는 "슈퍼 포스페이트"를 생산합니다.이 산은 또한 일반적인 비료 인 황산 암모늄 생산에 사용됩니다.군사 및 상업적 사용에서 폭발물의 대부분은 질화 유기 화합물에 의해 합성됩니다.이 과정에서, 니트로늄 (NO 2 +) 이온은 하이드 록실 (OH) 그룹을 니트로 (NO 2 ℃) 그룹으로 대체하는 데 사용된다.NO
2+
이온은 질산과 황산을 결합하여 제공되며, 이는 다음과 같이 반응합니다.h3
o+
+ + no2 + + + + 2hso 4 -.이것은 무수 또는 "연기", 질산을 사용하여 보장 할 수 있습니다.대안 적으로, 상업용 질산은 Oleum mdash와 함께 사용될 수있다;농축 황산에 삼산화 황 (SO 3 )을 용해시킴으로써 제작;따라서 더 많은 황산을 생산하기 위해 SO 3 ℃와의 조합으로 물을 제거합니다.올레 움은 대부분의 황산을 생산하는 것과 동일한 공정에 의해 쉽게 제조되기 때문에 후자의 방법은 일반적으로 바람직하다.연기 질산 질산은 생산하는 데 비교적 비용이 듭니다.냉장 보관하지 않는 한 운송에 대한 유독하고 분해가 발생하기 쉽습니다.둘 다 강산이 필요한 절차에 유용합니다.황산은 신선하게 제조 된 가스를 건조시키는 데 사용될 수있는 강력한 탈수제 및 화합물로부터의 물 제거와 관련된 반응에 사용될 수 있습니다.또한 소금에서 다른 산을 방출하는 데 사용될 수 있습니다.질산은 질화제로서 산화제로서 유용하며 특히 토양 및 미네랄 샘플에 존재하는 금속을 식별하는데 화학 분석에 널리 사용된다.질산은 가스 질소가 이산화물 및 mdash;차량 배기도에서 발견되고 번개의 작용에 의해 자연스럽게 생산됩니다. mdash;물에 녹입니다.황산은 이산화황이있을 때 형성됩니다. mdash;화석 연료의 연소에 의해 생산되고 자연스럽게 화산 및 Mdash;산소와 반응하여 트라이 산화 황을 형성하여 물에 용해되어 황산을 생성합니다.이 화합물의 자연 생산에도 불구하고 인공 소스는 대부분의 산성 비를 차지합니다.황산은 이산화황이 이산화 질소보다 더 흔한 오염 물질이기 때문에 더 큰 기여자입니다.