황산과 과산화수소의 연결은 무엇입니까?
황산과 과산화수소는 산업적으로 그리고 실험실에서 가장 널리 사용되는 화학 물질 중 하나입니다.그들은 여러 가지 방법으로 연결되어 있습니다.과산화수소의 두 가지 제조 방법은 황산의 사용을 포함하지만, 이들은 크게 대체되었다.많은 학교 커리큘럼의 일부인 몇 가지 잘 알려진 실험실 실험과 데모에는이 두 가지 화합물이 필요합니다.또한, 황산 및 과산화수소의 혼합은 반도체, 종이 및 광산 산업에서 다양한 용도로 고 부식성 용액을 생성한다.이 반응에 의해 형성되는 바륨 클로라이드는 황산을 첨가함으로써 제거되었다;그들은 반응하여 황산 바륨의 불용성 침전물을 생산합니다.후속 방법은 황산의 전기 분해에 의해 생성 된 퍼 옥시 디황 푸르 산의 가수 분해를 포함 하였다.그러나 오늘날, 거의 모든 과산화수소는 천연산과 관련이없는보다 경제적 인 절차 인 Anthraquinone 공정에 의해 만들어졌습니다.
황산과 과산화수소의 반응은 퍼 옥시 모노 설 푸르산의 수성 용액을 생성합니다 (h
2.5 ) : h 2 그래서 4 + h 2 o 2 rarr;h 2 그래서 5 + h
2o.이것은 부식성으로 인해 "Piranha 솔루션"이라고도합니다. 대부분의 유기 물질을 빠르게 파괴합니다.또 다른 이름은 Caro 's Acid입니다. 독일 화학자 Heinrich Caro는 처음 산을 생산했습니다.순수한 퍼 옥시 모노 술 푸르 산 mdash;실온에서의 결정질 고체 mdash;다른 방법으로 제조되지만 산은 일반적으로 수용액으로 사용됩니다.Piranha 용액은 일반적으로 농축 황산 및 30% 과산화수소로부터 제조된다;비율은 사용에 따라 달라질 수 있지만, 황산 대 과산화수소의 3 : 1 비는 일반적인 제형입니다.강력한 산화제이며 유기 잔류 물을 제거하는 데 특히 유용합니다.이러한 이유로 때때로 유리 제품 및 기타 실험실 장비를 청소하는 데 사용됩니다.Caro의 산은 또한 반도체 산업에서 식기로서 널리 사용되며 실리콘 웨이퍼 및 기타 섬세한 전자 구성 요소가 유기 오염 물질이 없도록하기 위해 널리 사용됩니다.다른 용도는 광업 산업에 있습니다.금속 및 광석을 분리하고 폐수로부터 독성 시안화물 화합물을 분해하기 위해;그리고 제지 산업에서 mdash;목재 펄프의 결실 및 표백을 위해, 황산은 과산화수소와 이산화황의 반응에 의해 생성 될 수있다 : H
2o 2 + so 2 rarr;h 2 그래서 4 .이 방법은 상업적으로 사용되지 않습니다.그러나 반응은 대기에서 일어날 수있다. mdash;황산과 과산화수소가 모두 소량으로 발견되는 경우 mdash;산성비에 기여합니다.과산화수소는 광화학 반응을 통해 자연적으로 형성 될 수 있습니다.이산화황은 황 함유 화석 연료의 연소에 의해 생성되고 화산 활동에 의해 자연적으로 생성됩니다.이산화황으로 인한 산성 비의 형성에는 과산화수소가 필요하지 않지만 과산화물 반응이 훨씬 빠릅니다.