명확한 비율의 법칙은 무엇입니까?

1700 년대 후반 화학자 Joseph Proust가 처음으로 설명한 명확한 비율의 법칙은 화학 조합에 대한 현대 과학의 기초입니다.모든 부피 또는 질량에서 화학 화합물의 요소는 설정 비율을 유지할 것이라고 말합니다.예를 들어, 일반적으로 알려진 화합물은 포뮬러 H

2 _{O의 수소와 산소로 구성된 순수한 물입니다.명확한 비율의 법칙에 따르면 물의 양에 관계없이 mdash;유리, 빗물 배럴, 또는 아이 에디 로퍼 mdash 등;수소 대 산소의 비율은 항상 한 부분의 수소 대 8 부분 산소 일 것입니다.이 법은 거의 모든 화합물의 비율에 적용됩니다.}

Proust는 화합물의 공식을 결정하기위한 실험을 수행하면서 법을 발견했습니다.6 년 동안의 그의 실험은 처음에는 금속 화합물에 관한 것이 었으며 그의 결론은 오늘날의 확립 된 과학과 달랐습니다.다른 과학자들에 의해 프로트 발견이 강력하게 논쟁을 벌였습니다.이 반응은 순수한 화학 화합물과 혼합 화학 화합물의 차이점에 대한 18 세기 과학자들의 혼란에 기인 한 것으로 여겨진다. Proust에 동의하지 않는 한 과학자는 John Dalton이었다.여러 비율의 법칙 이론.그는 다른 길에서 원칙적으로 와서, 다른 방법을 사용하여 화합물이 만들어 졌을 때, 그 비율은 원래 화합물 요소에 직접 비례한다는 것을 알았습니다.또한, 그는이 비율이 항상 정수로 표현되었다고 주장했다.그는 Proust의 명확한 비율의 법칙을 들었을 때,이 법은 여러 비율의 법칙과 결합하여 가장 초기의 원자 이론의 기초를 형성했으며,이 법은 고정 된 법에 따라 원자의 행동을 설명했다는 것을 깨달았습니다. 오늘날 과학자들은명확한 비율의 법칙 비판적인 과학적 발견.그러나 그것은 보편적으로 사실이 아닙니다.이 법의 엄격한 비율 외부에 결합되는 일부 화합물이 있습니다.18 세기에 실험은 몇 세기 후에도 정확하지 않았다.그 당시 알려진 요소들 사이의 변동을 발견하기에 충분한 정확도로 측정은보고되지 않았습니다.또한, 동위 원소 및 화합물에 미치는 영향은 아직 발견되지 않았다.원자량의 분석에 빛과 무거운 동위 원소의 영향을 고려하면 규칙에 대한 예외를 설명 할 수 있습니다.