분자 궤도 이론은 무엇입니까?

분자 궤도 이론 또는 MO 이론은 원자가 결합 이론 또는 VB 이론과 달리 원자 주위에 국한된 분자 주위에 전자가 퍼지는 전자의 관점에서 원자들 사이의 결합을 설명하는 방법이다.원자의 전자는 쉘 내의 서브 쉘 내의 궤도에 배열된다.일반적으로, 이에 대한 예외가 있지만 화학적 결합에 관여하는 가장 바깥 쪽 쉘 내의 궤도의 전자입니다.궤도는 최대 2 개의 전자를 함유 할 수 있으며, 반대 스핀이 있어야합니다.분자 궤도 이론에서, 2 개의 원자가 화학적 결합을 형성 할 때, 결합 전자의 원자 궤도는 결합하여 전자의 수와 스핀에 관한 유사한 규칙을 가진 분자 궤도를 생성한다..주어진 시간에 공간에서 명확한 지점을 차지하는 대신, 전자는 원자 핵 주변의 가능한 모든 위치에 퍼지고 그 위치는 확률 측면에서만 표현 될 수있다.물리학 자 Erwin Schrodinger가 개발 한 방정식은 원자 궤도의 "파 함수"를 결정하는 데 사용될 수 있으며, 전자 밀도 분포 측면에서 핵 주위의 다른 위치에서 전자를 찾을 가능성을줍니다.분자 궤도 이론은 전체 분자를 둘러싸는 분자 궤도에 대한 파 함수를 제공하기 위해 결합에 관여하는 원자 궤도의 파동 함수를 추가하여 원자 결합을 설명합니다. 파동 함수 방정식은 위상으로 알려진 양의 값과 음의 값을 모두 제공하기 때문에 두 가지.분자 궤도가 생성됩니다.첫 번째로, 원자 궤도는 위상에 첨가된다.긍정적 인 양성과 음성-음성.두 번째 유형은 단계가없는 곳입니다. mdash;음성 대 양성 및 양성-음성.원래 원자 궤도 결합.이것은 결합 궤도라고합니다.위상 첨가는 전자 밀도가 핵 사이의 공간에서 멀리 떨어져 집중되어 더 멀어지게하고 원자 궤도보다 에너지 수준이 높은 구성을 생성합니다.이것은 반 결합 궤도라고합니다.결합에 관여하는 원자 궤도의 전자는 낮은 에너지 결합 분자 궤도를 채우는 것을 선호합니다./2.제로의 채권 순서는 결합이 발생하지 않을 것임을 나타냅니다.이에 비해, 1의 결합 순서는 2 및 3을 각각 이중 및 삼중 결합을 나타내는 단일 결합을 나타냅니다.각 원자는 일반적으로 가장 낮은 에너지 궤도에서 하나의 전자 만 가지고 있습니다.이들 궤도의 파동 함수가 추가되어 결합 및 반 결합 궤도를 제공한다.두 전자는 저 에너지 결합 궤도를 채우고, 반 결합 궤도에 전자가 없을 것입니다.따라서 채권 명령은 (2 - 0)/2 ' 1이며 단일 채권을 제공합니다.이것은 VB 이론과 관찰과 일치합니다.파도 함수가 추가되면, 수소와 같이 결합 및 항 결합 궤도가 생성된다.그러나 이번에는 4 개의 전자가 관련되어 있습니다.두 개의 전자는 결합 궤도를 채우고 다른 두 전자는 더 높은 에너지 방지 궤도를 채워야합니다.이번에는 채권 순서는 (2 - 2)/2 ' 0이므로 본드가 표시되지 않습니다.이자형.다시 말하지만, 이것은 VB 이론과 관찰에 동의합니다. 헬륨은 분자를 형성하지 않습니다.대부분의 경우, MO 이론 및 원자가 결합 이론은 동의합니다.그러나, 전자는 결합 순서가 단일 및 이중 결합 사이에 있고 분자의 자기 특성이있는 분자를 더 잘 설명한다.분자 궤도 이론의 주요 단점은 위와 같은 매우 간단한 경우를 제외하고 계산이 훨씬 더 복잡하다는 것입니다.