양성 음극이란 무엇입니까?

positive 음극은 전기 전류가 전기 장치를 떠나는 도체의 유형입니다.그것은 일반적으로 배터리를 달리는 것과 같은 갈바니 셀에서 발견되며, 여기서 전자에 회로에 전원을 공급하는 전자를 공급합니다.이들 전기 세포에서, 전자는 세포 외부로부터 양성 캐소드를 향해 이동하는 반면, 양의 이온은 세포 내부에서 양성 음극을 향해 이동한다.일반적으로 전력을 공급하는 장치는이 패턴을 따르고 양성 음극을 포함합니다.

음극은 일반적으로 음의 전극으로 알려져 있지만 이것은 단지 일반적인 특성 일뿐 아니라 진정한 정의가 아닙니다.이 가정은 양이온, 또는 양으로 하전 된 이온, 음극 및 음이온 또는 음으로 하전 된 이온의 움직임에 기초하여 양극이라고 불린다.양성 캐소드에서, 양이온의 다른 양전하 공급원을 향한 양이온의 운동은 반 직관적 인 것처럼 보일 수있다.그러나이 운동은 전하 전위가 아닌 화학적 농도 구배에 의해 구동됩니다.각각의 반 세포는 전해질과 접촉하는 금속을 함유하며, 이는 해당 특정 금속의 이온을 함유하는 재료 또는 염 용액 일 수있다.이온의 캐소드로의 이동과 화학 반응의 진행은 갈바닉 세포가 화학 에너지로부터 전기 에너지를 생성 할 수있게한다.양성 캐소드는 용액의 양이온이 고체 금속에 합류 할 때 전기적으로 중립 될 때 감소 부위가 될 것이다.이것은 양이온을 감소시키는 데 필요한 전자의 유입과 함께 음극에서 전류의 유출을 생성합니다.결국, 양이온은 모두 음극으로 이동하여 반응 진행을 계속하기 위해 더 이상 이온을 남기지 않을 것입니다.이 시점에서 배터리의 에너지 생성 능력이 소진됩니다.이 배터리는 많은 에너지 생성 화학 반응도 가역적이라는 사실을 활용합니다.재충전 배터리에서, 양의 전극은 화학 반응이 역전 될 때 음극에서 양극으로 전환됩니다.전자는 한 번 양성 캐소드로부터 멀어지고 금속 이온은 캐소드를 떠나 전해질에 다시 합류하거나 염 용액에 다시 용해됩니다.